а) увеличение давления (сжатие):
б) уменьшение давления (расширение):
В реакциях с равными количествами газообразных реагентов и продуктов (здесь 2 = 2 в обоих примерах):
сдвиг равновесия наблюдаться не будет.
Для некоторой реакции:
Смещение равновесия вправо можно было вызвать добавлением избытка реагента А (вместо В), а смещение влево возможно только избытком продукта D (другой продукт – твердое вещество).
Этот вывод следует непосредственно из равновесного закона действующих масс:
При добавлении в систему газа D равновесие сместится влево т. е. при протекании обратной реакции так увеличится содержание газов А и В, что соотношение концентраций останется постоянным и равным
Примеры:
а) при добавлении аммиака равновесие сместится вправо:
б) при добавлении водорода равновесие сместится влево:
1. Гетерогенные реакции – это
1) Н2 + I2(г) > HI
2) Fe2(SO4)3(т) > Fe2O3(T) + SO3
3) Zn + H2SO4 > ZnSO4 + H2^
4) CO + H2 > CO + H2O (nap)
2. При взаимодействии H2 с Cl2, Br2 и I2 в сосудах равного объема через 27 с образуется по 0,04 моль продуктов. Скорость реакции
1) выше для I2
2) выше для Cl2
3) одинакова
4) выше для Br2
3. Для гомогенной реакции А + В >… при одновременном увеличении молярной концентрации исходных веществ в 3 раза скорость реакции возрастет
1) в 2 раза
2) в 3 раза
3) в 6 раз
4) в 9 раз
4—6. Скорость реакции
4. 2CuО(т) + СО >…
5. 2FeO(т) + С(т) >…
6. N2 + 2С(т) + Н2 >…
при
1) возрастет в 4 раза
2) возрастет в 8 раз
3) возрастет в 16 раз
4) не изменится
7—8. Равновесие смещается вправо (>) при
7. нагревании
8. охлаждении реакционных систем
1) 2СО + O2 
2СO2 +
2) 2HI + Н2 + I2 –
3) N2 + O2 2NO –
4) 2Н2 + O2 2Н2O +
9. Равновесие реакции этерификации СН3СООН + С2Н5ОН СН3СООС2Н5 + Н2O +
можно сдвинуть вправо (>)
1) добавлением серной кислоты
2) добавлением едкого натра
3) нагреванием
4) добавлением воды
10. Равновесие в гетерогенной реакции СаО(ст) + СО2 СаСO3(т) +
1) добавлении СаО
2) добавлении СаСO3
3) сжатии
4) нагревании
11. Выход продукта в реакции CaS(т) + 2O2 CaSO4(т) +
можно увеличить
1) добавлением CaS
2) нагреванием
3) введением катализатора
4) повышением давления
12. Доменный процесс Fe2O3 + ЗСО 2Fe + ЗСO2 сопровождается
1) увеличивается
2) уменьшается
3) не изменяется
4) не знаю
13. Водные растворы. Растворимость и диссоциация веществ. Ионный обмен. Гидролиз солей
13.1. Растворимость веществ в воде
Раствор – это гомогенная система, состоящая из двух или более веществ, содержание которых можно изменять в определенных пределах без нарушения однородности.
