Желати'на, желатин (французское gélatine, от лат. gelatus — замёрзший, застывший), смесь белковых веществ животного происхождения. Ж. изготовляют из костей, сухожилий, хрящей и т. п. путём длительного кипячения с водой. При этом коллаген, входящий в состав соединительной ткани, переходит в глютин. Полученный раствор выпаривают, осветляют и охлаждают до превращения в желе, которое разрезают на куски и высушивают. Выпускают листовую Ж. и измельченную. Готовая сухая Ж. — без вкуса, запаха, прозрачная, почти бесцветная или слегка жёлтая. В холодной воде и разбавленных кислотах сильно набухает, но не растворяется. Набухшая Ж. при нагревании растворяется, образуя клейкий раствор, который застывает в студень. Применяется в медицине и биологии (кровоостанавливающее средство, питательные Среды), в фармации (изготовление капсул, свечей и др.), в пищевой промышленности (производство студней, желе, мармелада и др. кондитерских изделий), в фото- и кинопромышленности (приготовление эмульсий в светочувствительном слое на киноплёнках, фотобумаге, рентгеноплёнке и др.), в технике (проклейка высших сортов бумаги, изготовление денежных знаков, красок, искусственного жемчуга и др.).

Желатини'рование, то же, что застудневание.

Желдуба'й (правильнее Жолдыбай), солоноватое озеро в Казахской ССР. Площадь около 32 км². Озеро бессточное, окаймлено широкой полосой чёрного ила (баткака), с запахом сероводорода.

Желе' (французское gelée), десертное блюдо, приготовляемое из фруктово-ягодных соков, а также вина, молока и др. продуктов варкой с сахаром (около 60% ) с добавлением небольших количеств (0,5—2,5%) веществ, придающих Ж. после его остывания студнеобразную консистенцию (пектин, желатина и пр.). Для длительного сохранения Ж. консервируют пастеризацией. Желеобразные блюда из мяса, голья, дичи, рыбы и др. называются студнями, холодцами или заливными.

Желе'за карби'ды, соединения железа с углеродом; см. Железо, Железоуглеродистые сплавы.

Желе'за карбони'лы, соединения железа с окисью углерода: Fe(CO)₅, Fe₂(CO) ₉, Fe₃(CO)₁₂ и [Fe₂(CO)₈]₂; см. Карбонилы металлов.

Желе'за нитра'ты, азотнокислые соли 2- и 3-валентного железа, Fe(NO₃)₂ и Fe (NO₃)₃. При обычной температуре устойчивы кристаллогидраты: зелёный Fe(NО ₃)₂ х 6H₂О, бледно-фиолетовый Fe(NО₃)₃ х 9H₂О и бесцветный Fe(NO₃)₃ х 6H₂О. Соли хорошо растворимы в воде, например при 25°С в 100 г H₂O растворяется 87,3 г Fe(NO₃)₃ x 9H₂О В технике применяют Fe (NО₃)₃ как протраву при крашении хлопчато-бумажных тканей и утяжелитель шёлка; получают, обрабатывая железные стружки или обрезки кровельного железа 20—30%-ной азотной кислотой; при действии более разбавленной кислоты образуется Fe(NO₃)₂.

Желе'за о'кислы, соединения 2-и 3-валентного железа с кислородом: закись FeO, окись Fe₂O₃ и закись-окись Fe₃O₄. Об их образовании при окислении железа в различных условиях см. Железо. Природные Ж. о. (минералы гематит Fe₂O₃, магнетит Fe₃O₄.) служат сырьём для получения железа (см. Железные руды). Ж. о. применяют как пигменты; ферромагнитные Ж. о. (Fe₃O₄, g- Fe₂O₃) — в производстве магнитных материалов.

Желе'за сульфа'ты, сернокислые соли 2- и 3-валентного железа, FeSO₄ и Fe₂ (SO₄)₃.

  Сульфат 2-валентного железа выделяется при температурах от 1,82 °С до 56,8 °С из водных растворов в виде светло-зелёных кристаллов FeSO₄ x 7H₂О, называется в технике железным купоросом. В 100 г воды растворяется: 26,6 г безводного FeSO₄ при 20°С и 54,4 г. при 56°С. Железный купорос можно приготовить действием разбавленной серной комитеты на железный лом, обрезки кровельного железа и т. д. В промышленности его получают как побочный продукт при травлении разбавленной H₂SO₄ железных листов, проволоки и др. для удаления окалины. Применяют в производстве чернил, в красильном деле (для окраски шерсти в чёрный цвет), для консервирования дерева.

  Сульфат 3-валентного железа образует кристаллогидраты с различным содержанием воды, например Fe₂(SO₄)₃ x 9H₂O (жёлтого цвета). В воде хорошо растворим. С сульфатами щелочных металлов и аммония образует железные квасцы. В промышленности получают растворением окиси железа в 75—80%-ной серной кислоте. Применяют как коагулянт при очистке воды, для приготовления железных квасцов и пр.

Желе'за сульфи'ды, соединения железа с серой: FeS, FeS₂ и др. Природные Ж. с. (пирит и марказит FeS₂, пирротин Fe₇S₈) широко распространены в земной коре. См. Сульфиды природные, Сера.

Желе'за хлори'ды, соединения 2-и 3-валентного железа с хлором, FeCl₂ и FeC1₃; соли соляной кислоты. Обе соли образуют кристаллогидраты. Железо хлористое FeCl₂ получают растворением железа в соляной кислоте (в частности, при травлении стальных изделий). Из раствора выпадают голубовато-зелёные кристаллы FeCl₂ x 6H₂О. Железо хлорное FeCl₃ — сильно гигроскопичные фиолетовые кристаллы с t_пл 309° С. Образуется при нагревании железа с хлором или при пропускании хлора в раствор FeCl₂. При обычных условиях существует в виде FeCl₃ x 6Н₂О —