Mn, Zn, Fe, Ni)
2M + 3H2SO4(paзб.) = M2(SO4)3 + 3H2^ (M = Al, Ga)
3M + 2Н3РO4(разб.) = M3(PO4)2v + 3H2^ (M = Mg, Fe, Zn)
В отличие от бескислородных кислот кислотные гидроксиды называют
Амфотерные гидроксиды образованы элементами с амфотерными свойствами. Типичные амфотерные гидроксиды:
Be(OH)2 Sn(OH)2 Al(OH)3 AlO(OH)
Zn(OH)2 Pb(OH)2 Cr(OH)3 CrO(OH)
He образуются из амфотерных оксидов и воды, но подвергаются реальной дегидратации и образуют амфотерные оксиды:
Исключение: для железа(III) известен только метагидроксид FeO(OH), «гидроксид железа(III) Fe(OH)3» не существует (не получен).
Амфотерные гидроксиды проявляют свойства основных и кислотных гидроксидов; образуют два вида солей, в которых амфотерный элемент входит в состав либо катионов солей, либо их анионов.
Для элементов, имеющих несколько степеней окисления, действует правило: чем выше степень окисления, тем более выражены кислотные свойства гидроксидов (и/или соответствующих оксидов).
Соли – соединения, состоящие из катионов основных или амфотерных (в роли основных) гидроксидов и анионов (остатков) кислотных или амфотерных (в роли кислотных) гидроксидов. В отличие от бескислородных солей, соли, рассматриваемые здесь, называются
Средние соли содержат средние кислотные остатки СО32-, NO3-, РО43-, SO42- и др.; например: К2СO3, Mg(NO3)2, Cr2 (SO4)3, Zn3(PO4)2.
Если средние соли получают по реакциям с участием гидроксидов, то реагенты берут в эквивалентных количествах. Например, соль К2СO3 можно получить, если взять реагенты в соотношениях:
2КОН и 1Н2СO3, 1К2O и 1Н2СO3, 2КОН и 1СO2.
Реакции образования средних солей:
1)
1а) основный гидроксид + кислотный гидроксид >…
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2Н2O
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
1б) амфотерный гидроксид + кислотный гидроксид >…
2Al(ОН)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4) 3 + 6Н2O
Zn(OH)2 + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + 2Н2O
1в) основный гидроксид + амфотерный гидроксид >…
NaOH + Al(ОН)3 = NaAlO2 + 2Н2O (в расплаве)
2NaOH + Zn(OH)2 = Na2ZnO2 + 2Н2O (в расплаве)
2)
2а) основный оксид + кислотный гидроксид >…
Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + Н2O
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
2б) амфотерный оксид + кислотный гидроксид >…
Al2O3 + 3H2SO4 = Al2 (SO4)3 + 3H2O
ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O
2в) основный оксид + амфотерный гидроксид >…
Na2O + 2Al(ОН)3 = 2NaAlO2 + ЗН2O (в расплаве)
Na2O + Zn(OH)2 = Na2ZnO2 + Н2O (в расплаве)
3)
За) основный гидроксид + кислотный оксид >…
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + Н2O
Ва(ОН)2 + СO2 = ВаСO3 + Н2O
3б) амфотерный гидроксид + кислотный оксид >…
2Al(ОН)3 + 3SO3 = Al2(SO4)3 + 3H2O
Zn(OH)2 + N2O5 = Zn(NO3)2 + H2O
Зв) основный гидроксид + амфотерный оксид >…
2NaOH + Al2O3 = 2NaAlO2 + Н2O (в расплаве)
2NaOH + ZnO = Na2ZnO2 + Н2O (в расплаве)
4)
4а) основный оксид + кислотный оксид >…
Na2O + SO3 = Na2SO4, BaO + СO2 = ВаСO3
4б) амфотерный оксид + кислотный оксид >…
Al2O3 + 3SO3 = Al2(SO4) 3, ZnO + N2O5 = Zn(NO3)2
4в) основный оксид + амфотерный оксид >…
Na2O + Al2O3 = 2NaAlO2, Na2O + ZnO = Na2ZnO2
Реакции 1в, если они протекают в растворе, сопровождаются образованием других продуктов —
NaOH (конц.) + Al(OН)3 = Na[Al(OH)4]
КОН (конц.) + Cr(OH)3 = К3[Cr(ОН)6]
2NaOH (конц.) + M(OH)2 = Na2[M(OH)4] (М = Be, Zn)
КОН (конц.) + M(OH)2 = K[M(OH)3] (М = Sn, Pb)
Все средние соли в растворе – сильные электролиты (диссоциируют нацело).
Кислые соли содержат кислые кислотные остатки (с водородом)
