1) CsNO3
2) SrCl2
3) NaCN
4) KHSO4
38. Нейтральная среда будет в конечном растворе после смешивания растворов исходных солей в наборах
1) ВаCl2, Fe(NO3)3
2) Na2CO3, SrS
3) BaS, ZnSO4
4) MgCl2, RbNO3
39. Установите соответствие между солью и ее способностью к гидролизу.
40. Установите соответствие между солью и средой раствора.
41. Установите соответствие между солью и концентрацией катиона водорода после растворения соли в воде.
14. Окислительно- восстановительные реакции. Электролиз
14.1. Окислители и восстановители
Повышение степени окисления элемента в ходе реакции, отвечающее потере электронов атомами этого элемента, называют
Понижение степени окисления элемента в ходе реакции, отвечающее присоединению электронов атомами этого элемента, называется
Вещество, частицы которого содержат окисляющиеся атомы, выполняет в реакции функцию
Вещество, частицы которого содержат восстанавливающиеся атомы, выполняет в реакции функцию
Вещества, являющиеся окислителями или восстановителями во многих реакциях, называются
Многие вещества могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. К таким веществам принадлежат соединения, содержащие элементы в промежуточной (для них) степени окисления:
Окислительно-восстановительные свойства веществ связаны с положением элементов в Периодической системе Д. И. Менделеева. Простые вещества – неметаллы обладают бoльшими окислительными свойствами, а металлы – бoльшими восстановительными свойствами (O2, Cl2 – окислители; Na, Ва, Al и Zn – восстановители).
В каждой группе Периодической системы элемент с большим порядковым номером будет обладать и бoльшими восстановительными свойствами в своей группе, а элемент с меньшим порядковым номером – бoльшими окислительными свойствами. Так, кальций Са – более сильный восстановитель, чем магний Mg, молекулярный хлор Cl2 – более сильный окислитель, чем иод I2.
Соединения, содержащие атомы элементов в низкой степени окисления, будут восстановителями за счет этих атомов, например: NH3 – восстановитель за счет азота (-III), H2S – за счет серы (-II), KI – за счет иода (-I) и т. д.
Соединения, включающие атомы элементов в высокой степени окисления, будут окислителями, например: HNO3 – окислитель за счет азота (+V), КMnO4 – за счет марганца (+VII), К2Cr2O7 – за счет хрома (+VI) и т. д.
14.2. Подбор коэффициентов методом электронного баланса
Метод состоит из нескольких этапов.
1. Записывают схему реакции; находят элементы, повышающие и понижающие свои степени окисления, и выписывают их отдельно:
2. Составляют уравнения полуреакций окисления и восстановления:
3. Подбирают дополнительные множители (справа за чертой) для уравнений полуреакций так, чтобы число электронов, отданных восстановителем, стало равным числу электронов, принятых окислителем:
4. Проставляют найденные множители в качестве коэффициентов в схему реакции:
5. Проводят проверку по элементу, который не менял свою степень окисления (чаще всего – кислород):
Примеры:
а)
(коэффициент перед СO2 подбирается поэлементно и в последнюю очередь, проверка – по кислороду);
б)
в)
г)
(реакция
д)
e)
(реакция
ж)
(коэффициент перед К2MnO4 находят суммированием числа атомов MnVI в правой части обоих уравнений полуреакций);
з)
(реакция
и)
к)
(в FeS2 окисляются атомы FeII FeIII и S-I > SIV, расчет ведут на число этих атомов в формульной единице реагента и суммируют число отданных электронов);
