Полигидрат диоксида кремния SiO2 nH2O. Кремниевые кислоты с переменным содержанием SiO2 и Н2O. Белый, аморфный (стекловидный) полимер с цепочечным, ленточным, листовым, сетчатым и каркасным строением. При нагревании постепенно разлагается. Очень мало растворим в воде. Над осадком в растворе существует мономерная слабая ортокремниевая кислота H4SiO4 (тетраэдрическое строение, sр3-гибридизация), растворимость 0,00673 г/100 г Н2O при 20 °C. При стоянии раствора идет поликонденсация и медленно образуются вначале кремниевые кислоты H6Si2O7, H2Si2O5, H10Si2O9, затем гидрозоль [H2SiO3] n (золь метакремниевой кислоты) и, наконец, гидрогель SiO2 • nН2O (n < 2). При высушивании гидрогель переходит в силикагель SiO2 • nН2O (n < 1). Скорость гелеобразования максимальна в слабокислотной среде.
Переводится в раствор действием концентрированных щелочей. По остальным химическим свойствам подобен SiO2. В природе – минералы опал и халцедон (агат, яшма). Мономерная метакремниевая кислота H2SiO3 не получена.
Уравнения важнейших реакций:
Получение: вытеснение сильной кислотой из раствора силиката, например:
K2SiO3 + 2НCl + (n – 1) Н2O = 2КCl + SiO2 nН2Ov
Метасиликат натрия Na2SiO3. Оксосоль. Белый, при нагревании плавится без разложения. Растворяется в холодной воде (сильный гидролиз по аниону). Концентрированный раствор – коллоидный («жидкое стекло», содержит гидрозоль SiO2 nН2O). Разлагается в горячей воде, реагирует с кислотами, щелочами, углекислым газом.
Применяется как компонент шихты в производстве стекла, специальных цементов и бетонов, входит в состав силикатных красок и клея, холодных глазурей, алюмосиликатных катализаторов, при изготовлении бумаги и картона, силикагеля, синтетических цеолитов. Уравнения важнейших реакций:
Получение: сплавление соды с песком
Na2SiO3 + SiO2 = СO2 + Na2SiO3 (1150 °C)
Силикаты. Кремний в степени окисления +IV находится, помимо SiO2, в весьма многочисленных и часто очень сложных по составу и строению силикат-ионах (так, кроме жетасиликат-иона SiO32- и ортосиликат-иона SiO44- известны ионы Si2O76-, Si3O96-, Si2O104- и др.). Для простоты записи все силикаты изображают как содержащие ион SiO32-.
Насыщенный раствор силикатов натрия и калия (вязкое «жидкое стекло») используется как силикатный клей.
Силикаты натрия и кальция входят в состав стекла; его получают сплавлением кварца SiO2, известняка СаСO3 и соды Na2CO3:
Часто состав стекла выражают через оксиды, например, обычное стекло Na2O СаО • 6SiO2.
Среди силикатных минералов отметим глины (алюмосиликаты), очень чистая глина — каолин Al2O3 2SiO2 • 2Н2O используется для изготовления фарфора.
Силикаты и алюмосиликаты применяют в промышленности при производстве керамики, цемента, бетона и других строительных материалов.
Тетрахлорид кремния SiCl4. Бинарное соединение. Бесцветная жидкость, обладает широким интервалом жидкого состояния. Молекула имеет тетраэдрическое строение (sр3-гибридизация). Термически устойчив. «Дымит» во влажном воздухе. Полностью гидролизуется водой. Разлагается щелочами. Восстанавливается водородом, натрием, цинком. Хлорирует оксид алюминия.
Применяется в производстве особо чистого кремния для полупроводниковой техники.
Уравнения важнейших реакций:
Получение в промышленности – хлорирование кремния или кварцевого песка SiO2.
Примеры заданий части А1. Хлор можно собрать
1) в пробирку отверстием вниз
2) в пробирку отверстием вверх
3) над раствором хлорида кальция
4) над водой
2. Пропускают хлор через горячий раствор едкого кали и получают набор продуктов
1) КCl, O2
2) КCl, КClO
3) КCl, Н2
4) КClO3, КCl
3. Возможно протекание реакции в растворе между веществами
1) КBr + I2 >…
2) КBr + Cl2 >…
3) КCl + I2 >…
4) КCl + Br2 >…
4. Окислительная способность в ряду O2 – O3 – О0
1) возрастает
2) убывает
3) не изменяется
4) не знаю
5. При действии концентрированным раствором щелочи на серу образуется набор солей
1) сульфат, сульфид
2) сульфат, сульфит
3) сероводород, серная кислота
4) сульфит, сульфид
6. Концентрированная серная кислота реагирует (по отдельности) с веществами набора
1) KHSO4, K2SO4
2) Fe, Cu(NO3)2
3) Ag, SO2
4) КНСO3, С (графит)
7. Азот образуется при прокаливании солей
1) NH4NO2
2) NH4HCO3
