Fe + Н2O (пар) > (FeIIFeIII2)O4 + Н2
общая сумма коэффициентов равна
1) 6
2) 7
3) 12
4) 25
3. Соль NaCrO2 получают при взаимодействии между
1) CrO3 и Na2O
2) Cr2O3 и Na2CO3
3) CrО и NaOH
4) CrO2 и NaHCO3
4. Будет протекать реакция при внесении меди в разбавленные растворы
1) бромоводорода
2) нитрата ртути(II)
3) серной кислоты
4) азотной кислоты
5. Протекают реакции
1) H2SO4 + FeCO3 >…
2) AgNO3 + HI (p-p) >…
3) K2Cr2O7 (p-p) + PbO2 >…
4) AgNOg (p-p) + Au >…
6—9. Масса тигля из
6. платины
7. меди
8. серебра
9. железа
при прокаливании на воздухе
1) уменьшается
2) увеличивается
3) не изменяется
4) не знаю
10—11. В молекулярных уравнениях реакций
10. Fe2O3 + HNOg >…, Fe(OH)2 + O2 > FeO(OH) +…
11. CuO + С > CO2 + Cu, Fe2O3 + CO > Fe +…
общая сумма коэффициентов равна
1) 12
2) 15
3) 16
4) 22
12. Сплав, оба компонента которого реагируют с концентрированной азотной кислотой, – это
1) Al + Cu
2) Pt + Аu
3) Hg + Ag
4) Fe + Cr
13. He протекает реакция замещения между реагентами
1) CuSO4 и Zn
2) Pb(NO3)2 и Cr
3) Fe и ZnSO4
4) Cd и Hg(NO3)2
14. Для удаления примеси NiSO4 из раствора FeSO4 надо добавить
1) хлорид бария
2) нитрат серебра(I)
3) гидроксид калия
4) железо
15. Пластинка металла окажется покрытой другим металлом, взятым в виде раствора соли, в наборах
1) Zn и Pb(NO3)2
2) Cu и Hg(NO3)2
3) Со и MnSO4
4) Pb и CrCl3
16—17. Коррозия стального изделия, склепанного с
16. хромом
17. никелем
во влажном воздухе
1) усиливается
2) ослабевает
3) не изменяется
4) не знаю
7. Неметаллы главных подгрупп IV–VII групп
7.1. Водород
Атом водорода наименьший по размерам и самый легкий среди атомов всех элементов. Электронная формула атома 1s1, характерные степени окисления 0, +I и реже – I. Состояние HI считается устойчивым (соединения с H-I – сильные восстановители).
Шкала степеней окисления водорода:
По электроотрицательности (2,10) водород занимает промежуточное положение между типичными металлами и типичными неметаллами. Проявляет амфотерные свойства – металлические и неметаллические. Входит в состав катионов (катионы оксония Н3O+ и аммония NH4+, аквакатионы металлов) и многочисленных анионов – кислых кислотных остатков (HS-, HCO3- и др.).
Природный водород содержит изотоп 1Н —
Водород – наиболее распространенный элемент в космосе (Солнце, большие планеты Юпитер и Сатурн, звезды, межзвездная среда, туманности); в состав космической материи входит 63 % Н, 36 % Не и 1 % всех остальных элементов.
В природе – третий по химической распространенности элемент (после О и Si), основа гидросферы. Встречается в химически связанном виде (вода, живые организмы, нефть, природный уголь, минералы), содержится в верхних слоях атмосферы.
