бесцветная вязкая жидкость со сладким вкусом; t_пл — 12,3°С, t_kип 196°С, плотность 1,113 г/см³ (20°С); смешивается во всех соотношениях с водой, спиртом, ацетоном, плохо растворим в эфире, не растворим в хлороформе, алифатических и ароматических углеводородах; гигроскопичен. Важным свойством Э. является его способность сильно понижать температуру замерзания воды (до — 25°С при 40%-ном содержании Э. в воде и до —40°С при 60%-ном), что широко используется для приготовления антифризов . Подобно другим двухатомным спиртам, Э. образует моно- и дигликоляты, например HOCH₂ CH₂ ONa и NaOCH₂ CH₂ ONa, эфиры (простые и сложные) и другие производные, среди которых наибольшую практическую ценность имеют простые моноэфиры HOCH₂ CH₂ OR (т. н. целлозольвы ), где R — углеводородный радикал, используемые в качестве растворителей, и сложные полиэфиры (— ОСН₂ СН₂ ОСО—R—CO—) _n , например полиэтилентерефталат , применяемые для изготовления синтетического волокна типа лавсан (см. Полиэфирные волокна ). Сложный эфир Э. и азотной кислоты, т. н. нитрогликоль — взрывчатое вещество. Основной промышленный метод получения Э.— гидратация этилена окиси при 10 ат и 190—200°С или при 1 ат и 50—100°С в присутствии 0,1—0,5% серной (или ортофосфорной) кислоты; в качестве побочных продуктов при этом образуются диэтиленгликоль и незначительное количество высших полимергомологов Э. В ограниченных масштабах Э. применяют также как растворитель печатных и некоторых других красок, в производстве чернил и паст для шариковых ручек, в органическом синтезе. Э. токсичен.

  М. К. Грачев.

Этилендиами'н, 1,2-диаминоэтан, H₂ NCH₂ CH₂ NH₂ , бесцветная жидкость с аммиачным запахом; t _kип 116,5°С, t _пл 8,5°С, плотность 0,899 г/см³ (20°С); растворим в воде, спирте, хуже — в эфире, нерастворим в бензоле. Сильное основание. Соли Э. с жирными кислотами используют в текстильной промышленности как смягчающие агенты; тартрат Э. обладает пьезоэлектрическими свойствами. Взаимодействием с хлоруксусной кислотой получают этилендиаминтетрауксусную кислоту. Э. применяют в производстве фунгицидов, красителей, стабилизаторов латексов, эмульгаторов, пластификаторов и др., как отвердитель эпоксидных смол. Получают главным образом действием аммиака на дихлорэтан. Э. токсичен; предельно допустимая концентрация его паров в воздухе 0,001 мг/л.

Этилендиаминтетраацета'т на'трия, дигидрат двунатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты, трилон Б, комплексон III, бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде и щелочах. Э. н. — важнейший представитель комплексонов ; он образует устойчивые внутрикомплексные соединения со многими двух- и трехзарядными катионами, что используется в комплексонометрии для определения Са, Mo, Со, Cu, Ni, Zn, Fe, Mn, Al, Ga, редкоземельных элементов и косвенного определения некоторых анионов, например PO₄ ^3— , SO₄ ^2— , CN^— , а также для связывания ионов, мешающих фотометрическим и титриметрическим определениям. На этом же свойстве Э. н. основано его применение для умягчения воды и удаления следов металлов в фармацевтических и химических препаратах. Получают Э. н. из этилендиамина и монохлоруксусной кислоты (см. Хлоруксусные кислоты ).