масштабах извлекается ряд редких элементов (см. Рассеянных элементов руды ).

  Лит.: Казаков А. В., Химическая природа фосфатного вещества фосфоритов и их генезис, Л., 1937. Бушинский Г. И., Фосфаты кальция фосфоритов, в кн. Вопросы геологии агрономических руд, М., 1956, его же, Древние фосфориты Азии и их генезис, М., 1966, Гиммельфарб Б. М., Закономерности размещения месторождений фосфоритов СССР и их генетическая классификация, М., 1965 Шатский Н. С., Фосфоритоносные формации и классификация фосфоритовых залежей, в кн. Доклады Совещания по осадочным породам, в. 2, М., 1955, Холодов В. Н., О редких и радиоактивных элементах в фосфоритах, М., 1963, (Тр. института минералогии геохимии и кристаллохимии редких элементов, в. 17), Mansfield G. R., Origin of the Western phosphates of the United States, «American Journal of Science», 1918, v. 46, № 274.

  В. Н. Холодов.

Фосфорнова'тая кислота', гипофосфорная, H₄ P₂ O₆ , четырехосновная кислота средней силы. Безводная H₄ P₂ O₆ — бесцветные кристаллы, плавятся при температуре 70 °С с разложением, кристаллогидраты H₄ P₂ O₆ ×H₂ O и H₄ P₂ O₆ ×2H₂ O с температурами плавления соответственно от 62 до 62,5 °С и от 79,5 до 81,5 °С. Константы диссоциации Ф. к. при 25 °С K ₁ = 6×10^-3 , K ₂ = 1,5×10^-3 , K ₃ = 5,4×10^-8 , K ₄ = 9,3×10^-11 . При нагревании Ф. к. превращается в фосфорную H₃ PO₄ и фосфористую H₃ PO₃ кислоты. При температуре свыше 180 °С разлагается с выделением фосфина PH₃ . Ангидрид Ф. к. Неизвестен. Соли Ф. к. называются гипофосфатами.

  Ф. к. образуется при медленном окислении H₃ PO₃ на воздухе или при окислении твердого фосфора ограниченным количеством воздуха (фосфор частично погружают в воду). Процесс идет быстрее при действии хлорной извести на красный фосфор.

  Лит.: см. при статьях Фосфор и Фосфаты .

Фосфорнова'тистая кислота', H₃ PO₂ , сильная одноосновная кислота. Формула, отражающая строение Ф. к., может быть записана в виде H [H₂ PO₂ ], показывающем, что в молекуле только 1 атом водорода может замещаться металлом. Безводная Ф. к. — бесцветные кристаллы, плотность 1,49 г/см³ , t _пл 26,5 °С, константа диссоциации при 25 °С К = 8,9×10^-2 . Ф. к. хорошо растворима в воде, концентрация товарной Ф. к. 30—50% При нагревании разлагается, образуя фосфин, красный фосфор, ортофосфорную кислоту и водород, нагревание водных растворов в основном приводит к образованию фосфористой и ортофосфорной кислот и водорода. Получают Ф. к. взаимодействием концентрированных растворов её солей — гипофосфитов [например Ca (H₂ PO₂ )₂ ] с серной кислотой. В лабораторных условиях Ф. к. может быть получена окислением фосфина водной суспензией иода. Растворы чистой H₃ PO₂ готовят из NaH₂ PO₂ с помощью ионообменных смол. Гипофосфиты применяют как восстановители при нанесении тонких металлических покрытий.

  Лит.: см. при ст. Фосфор