Диагона'льная ма'трица, квадратная матрица порядка n, у которой все элементы, расположенные вне главной диагонали, равны нулю.

Диагра'мма в ботанике, графическое изображение формы, числа, расположения частей цветка или облиственного побега при проекции их на горизонтальную плоскость. Д. цветка составляют на основании одного или нескольких поперечных разрезов цветочного бутона. Условными знаками в Д. цветка показывают либо только те части, которые видны на разрезе — эмпирическая Д. цветка, либо также недоразвитые и исчезнувшие части — теоретическая Д. цветка, которая строится на основании изучения многих эмпирических Д. Д. побега отражает схему поперечного разреза через вегетативную почку.

Диаграммы: 1 — цветок семейства крестоцветных; 2 — цветок семейства мотыльковых; 3 — накрест-супротивное расположение листьев; 4 — спиральное расположение листьев на стебле с углом расхождения в 120°; 5 — построение диаграммы цветка.

Диагра'мма раствори'мости, графическое изображение зависимости между растворимостью компонента (или компонентов) физико-химической системы и её факторами равновесия (составом, температурой, давлением). См. Растворимости диаграмма.

Диагра'мма соста'в — сво'йство, графическое изображение зависимости между составом физико-химической системы и численными значениями её физических или механических свойств (электропроводности, твёрдости, вязкости, показателя преломления и др.). Д. с. — с., построенная при постоянной температуре, называется изотермой свойства, при переменной температуре — политермой свойства, при постоянном давлении — изобарой свойства, при переменном давлении — полибарой свойства. См. Двойные системы, Жидкие смеси.

Диагра'мма состоя'ния, диаграмма равновесия, фазовая диаграмма, графическое изображение соотношений между параметрами состояния физико-химической системы (температурой, давлением и др.) и её составом. В простейшем случае, когда система состоит только из одного компонента, Д. с. представляет собой трёхмерную пространственную фигуру, построенную в трёх прямоугольных координатных осях, по которым откладывают температуру (Т), давление (p) и мольный объём (v). Пользование объёмной Д. с. неудобно вследствие её громоздкости; поэтому на практике применяют проекцию Д. с. на одну из координатных плоскостей, обычно на плоскость p — Т.

  В качестве простейшего примера на рис. изображена (без соблюдения масштаба) Д. с. двуокиси углерода CO₂. Любая точка Д. с. (фигуративная точка) изображает состояние CO₂ при температуре и давлении, отвечающих этой точке. Точка О (тройная точка) отвечает равновесию трёх фаз — твёрдой, жидкой и газообразной CO₂. В точке О пересекаются три кривые: ОА (кривая возгонки), отвечающая равновесиям твёрдой и газообразной CO₂; OK (кривая испарения), отвечающая равновесиям жидкой и газообразной CO₂; ОВ (кривая плавления) — твёрдой и жидкой CO₂. Эти кривые делят плоскость диаграммы на три поля — области существования трёх фаз: твёрдой S, жидкой L и газообразной G. Точка К отвечает критической температуре CO₂ (31,0°С), при которой исчезает различие между свойствами жидкости и газа. Согласно терминологии фаз правила, точке О отвечает нонвариантное равновесие, точкам на кривых ОА, ОВ и ОК — моновариантное равновесие, а точкам на полях S, L и G — дивариантное равновесие. В случае полиморфизма Д. с. усложняется (число тройных точек равно числу полиморфных превращений). О Д. с. систем, число компонентов которых больше 1, см. в статье Двойные системы.

  Экспериментальное построение Д. с. осуществляется различными методами физико-химического анализа, термических и рентгенографических анализов, оптической и электронной микроскопии, дилатометрии, измерения электросопротивления, твёрдости и др. свойств. Правильность построения Д. с. проверяется на основании правила фаз, принципа соответствия и принципа непрерывности. Д. с. широко применяют на практике в металловедении, металлургии, химии и др.; например, Д. с. железо — углерод имеет важное значение для термической обработки стали.

  Лит.: Аносов В. Я., Погодин С. А., Основные начала физико-химического анализа, М.—Л., 1947; Аносов В. Я., Краткое введение в физико-химический анализ, М., 1959; Древинг В. П., Калашников Я. А., Правило фаз с изложением основ термодинамики, 2 изд., М., 1964.

  С. А. Погодин.

Диаграмма состояния двуокиси углерода CO₂.

Диагра'мма хими'ческая, физико-химическая диаграмма, графическое изображение зависимости между численными значениями физических или механических свойств физико-химической системы и её факторами равновесия (составом, температурой, давлением). Примером простейших Д. х. являются диаграммы состояния и диаграммы состав — свойство двойных систем. Число и взаимное расположение геометрических образов Д. х. — точек, линий, поверхностей, объёмов — позволяет делать выводы о химической природе, составе и границах существования фаз, образуемых компонентами системы, не выделяя и не анализируя этих фаз (см. Физико- химический анализ).

  Лит.: Курнаков Н. С., Избр. труды, т. 1, М., 1960; см. также лит. при ст. Диаграмма состояния.

Диагра'мма (от греч. diágramma — изображение, рисунок, чертёж), графическое изображение, наглядно показывающее линейными отрезками или геометрическими фигурами соотношение между разными величинами. См. Графические методы.

Диаде'ма (греч. diádеma), головная повязка, венец. 1) Головная повязка древнегреческих жрецов. 2) Головной убор (лобная повязка из ткани или металлический обруч с украшениями) — символ царской власти в древности и в средние века. 3) Женское головное украшение, имеющее форму небольшой открытой короны.

Диадо'хи (от греч. diádochos — преемник, наследник), полководцы Александра Македонского, боровшиеся после его смерти (323 до н. э.) за верховную власть. Среди Д. выделялись Пердикка, Антипатр, Кратер, Евмен, Полисперхонт,